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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A正确；B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×+6×=4，F-离子数为8，故B错误；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C错误；D．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，该堆积方式属于铜型、不属于镁型，故D错误。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

    ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述中正确的是

    A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

    C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（ ）

    A.与氢气反应的剧烈程度B.非金属活泼性的强弱

    C.对应离子的还原性D.氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

    （1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

    （2）乙烯的工业制法是_________。

    a．石油裂化 b．煤干馏 c．石油裂解 d．石油分馏

    （3）乙醛中的官能团名称是______，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

    （4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_______________________。

    （5）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

    A.该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

    B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ

    C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

    D.加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    （2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/ mol·L－1

    VmL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

    B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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