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    【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.2.5gCuSO45H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则能配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故不选A；

    B.因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种解度更小的沉淀，故不选B；

    C.pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故选C；

    D.固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；

    答案选C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（　　）

    A.锰价电子排布为

    B.Bi是d区金属

    C.该合金堆积方式是简单立方

    D.该晶体的化学式为MnBi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。

    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。

    a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形

    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

    C.H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D.金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

    C. X+离子是图中的黑球 D. X+的半径大于N3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：

    A.单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    B.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态

    C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

    D.混合气体的颜色不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

    A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

    ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    液面上方出现白雾；
    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a目的是______。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。

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