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    【题目】足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为

    A.1.8molB.﹤0.9mol

    C.0.9molD.在0.9mol和1.8mol之间

    【答案】D

    【解析】

    开始时Zn与浓硫酸反应时一半硫酸被还原，随反应的进行硫酸浓度变小，然后与稀硫酸反应放出氢气，反应实质是：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑金属锌主要是与硫酸中的H+反应，被还原的是H+，故被还原硫酸的物质的量为1.8mol，此题选D。

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    A.升高温度，平衡常数增大
    B.当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
    C.增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
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    B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
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    【题目】下列说法正确的是(　　)
    A.淀粉和纤维素都是纯净物
    B.油脂是含热能最高的营养物质
    C.蔗糖能发生银镜反应
    D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质

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    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式 ． 当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 ．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10﹣6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
    （3）操作1的名称是 ．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 ．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为（填化学式）；在550﹣600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=a kJmol﹣1 ．
    （1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJmol﹣1；CO的燃烧热为c kJmol﹣1 ． 写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 ．
    （2）一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/molL﹣1

    1.00

    0.8

    0.64

    0.55

    0.5

    0.5

    c（CO）/molL﹣1

    3.50

    3.30

    3.14

    3.05

    3.00

    3.00

    ①在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．

    ②前2s内的平均反应速率υ（N2）=mol/（Ls）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 ．
    ③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则 =（已知该温度下NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙 ． 此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x= ， V甲：V乙= ．

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    【题目】下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)

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    B. 胶头滴管不能交叉使用

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    D. 点燃可燃性气体前的验纯

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    【题目】利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为 ．
    （3）操作1和操作2分别为
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
    （5）该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
    工业上采用（ii）制备TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式 ．

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