Question

已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁mol?L^-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂mol?L^-1，下列关系正确的是（　　）

• A、b＜2 a
• B、C₂＜2 C₁
• C、C₂＞2 C₁
• D、C₁=2 C₂

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：硫酸的质量分数越大，密度越大，蒸发后溶液的质量减小一半，则质量分数加倍；蒸发后溶液的质量减小一半，则蒸发后溶液的体积小于原来的一半，根据溶液蒸发前后溶质的物质的量不变计算．

解答： 解：A、蒸发前后溶质的质量不变，而溶液的质量减小一半，据ω=

m质

m液

，则质量分数加倍，即b=2a，故A错误；
B、由于质量分数由a→2a%，设原溶液1 L，
则n（H₂SO₄）=1 L×c₁ mol?L^-1=c₁ mol，
设原来溶液的质量为1000ρ₁，蒸发掉水后，溶液质量为

1000ρ1

2

=500ρ1，
故此时溶液的体积为=500ρ1/ρ₂ mL=

ρ1

2ρ2

L，
所以c₂=

n

v

=

c1

ρ1 2ρ2

=2c₁?

ρ2

ρ1

，
而ρ₂＞ρ₁，
则c₂＞2c₁．故B、D错误，C正确．
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意蒸发前后溶质的物质的量不变，以及溶液密度的变化，