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    下列说法中正确的是（　　）
    A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化
    B、还原剂是一种能得到电子的物质
    C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
    D、氧化反应和还原反应是同时发生的
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，以此解答该题．
    解答： 解：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；
    B．还原剂失电子被氧化，故B错误；
    C．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故C错误；
    D．氧化还原反应中，得失电子同时进行，则氧化反应和还原反应同时进行，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高考高频考点，注意从化合价的角度分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（　　）
    A、“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质
    B、纳米材料可以应用于所有化工领域
    C、现在纳米器件都是无所不能的胶体
    D、此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（　　）
    A、Cu与浓H2SO4共热
    B、红热的木炭与浓H2SO4反应
    C、Na2SO3与浓H2SO4反应
    D、S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（　　）
    A、K+、Na+、CO32-、MnO4-
    B、Na+、K+、Cl-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    D、Ba2+、SO42-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应）
    B、3O2 （g）?2O3（g） （正反应为吸热反应）
    C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反应为放热反应）
    D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（　　）
    A、颜色
    B、密度
    C、N2O4的浓度
    D、压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol?L-1，下列关系正确的是（　　）
    A、b＜2 a
    B、C2＜2 C1
    C、C2＞2 C1
    D、C1=2 C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ，每生成1molNa2FeO4转移
     
    mol电子．
    （2）简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
     
    ．
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量．适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）．

    （1）向石灰水中通入二氧化碳
     
    ．
    （2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液
     
    ．
    （3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸
     
    ．
    （4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
     
    ．
    （5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液
     
    ．
    （6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液
     
    ．
    （7）向AlCl3溶液中加氨水
     
    ．
    （8）向NaAlO2溶液中通入CO2气体
     
    ．
    （9）向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2
     
    ．
    （10）向Al2（SO4）3中滴加NaAlO2溶液
     
    ．

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