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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ，每生成1molNa2FeO4转移
     
    mol电子．
    （2）简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
     
    ．
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；
    （2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；
    （3）根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析．
    解答： 解：（1）反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，镁生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2参加反应，转移10mol电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol，
    故答案为：FeSO4和Na2O2；5；
    （2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
    故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；
    （3）低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，
    故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意过氧化钠中O元素的化合价变化，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（　　）
    A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
    B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
    C、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
    D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化
    B、还原剂是一种能得到电子的物质
    C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
    D、氧化反应和还原反应是同时发生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
    ①H-的半径比Li+的半径大
    ②砹（At）为有色固体，HAt不稳定
    ③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A、①②④B、③⑤
    C、②④⑤D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
    ①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3．
    A、①③B、②④
    C、②③④⑤D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染．如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%．假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：
    （1）增大压强，A的转化率
     
    ，平衡向
     
    移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数
     
    ．
    （2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是
     
    ，
    向上述平衡体系中加入B，则平衡
     
    ．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率
     
    ，正反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解．
    化学键 断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H-H 436
    O-H 463
    O=O 498
    （1）已知：
    ①H2O的电子式是
     
    ．
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是
     
    ．
    ③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出
     
    kJ的热量．
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    b 50mL 5% H2O2溶液 少量浓盐酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    c 50mL 5% H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

    由该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    该反应是
     
    反应，该反应的△H=
     
    ，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量
     
    ．

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