练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A—G都是有机物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

     


    (1)已知：6．0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为              。

    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    B→D                                         

    E+C→F                                         

    （4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有              种。

    ①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团。

    其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：                                     


    （1）C2H4O2 （2分）

    —CH—CH3+NaCl

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

    （2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

    其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    （6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为           g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是

    A.(A－N)mol   B.(A－N)mol   C.(A－N＋m)mol  D. (A－N＋m)mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为

    A．乙炔    B．1，3-丁二烯    C．1-丙炔   D．环丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(    )

    A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

    A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－  

    B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ 

        C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

        D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

    A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色         

        B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

        C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高

        D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是

    A．观察溶液颜色                             B． 丁达尔效应

    C．过滤　  　     　                   D．加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

    ①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

    ②向样品中加入10mL 6 moL·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

    试回答下列问题：

    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                    ；

    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                    ；

    （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                     ；

    （4）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

    A．H2O2                  B．碘水                  C．NaClO

    （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为             （请把结果约到最简）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案