Question

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL 6 moL·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                    ；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                     ；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂                  B．碘水                  C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为             （请把结果约到最简）。

Answer 1

（1）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（1分）  （2）2Fe²⁺ + Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^－（1分）

（3）Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃↓ + 3NH₄⁺（2分）  （4）AC（2分）

（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（2分）    （6）7（W₂－W₁）/m×100%（2分）