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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

    　

    B．

    甲基橙呈黄色的溶液：I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

    　

    C．

    c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

    　

    D．

    1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣


    考点：

    离子共存问题．

    专题：

    离子反应专题．

    分析：

    A、铝是两性元素和强酸、强碱反应生成氢气；

    B、甲基橙呈黄色溶液P溶液PH＞4.4，溶液可能是酸、中性、碱；

    C、氢离子浓度c（H+）=1.0×10﹣13mol/L，说明溶液呈碱性；

    D、硝酸根在酸溶液中具有氧化性能氧化亚铁离子．

    解答：

    解：A、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液或碱溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣，酸溶液中碳酸根离子不能大量存在，故A不符合；

    B、甲基橙呈黄色溶液P溶液PH＞4.4，溶液可能是酸、中性、碱；在酸溶液中AlO2﹣不能大量存在，故B不符合；

    C、c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液，依据离子积常数计算可知溶液呈碱性，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣，离子可以大量存在，故C符合；

    D、1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液存在硝酸根离子，H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣在酸溶液中的Fe2+离子被氧化，不能存在，故D不符合；

    故选C．

    点评：

    本题考查了离子共存的分析判断，离子性质和环境的判断是解题依据，关键注意硝酸根离子在酸溶液中的氧化性判断，题目难度中等．


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    区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是

    A．观察溶液颜色                             B． 丁达尔效应

    C．过滤　  　     　                   D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

    ①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

    ②向样品中加入10mL 6 moL·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

    试回答下列问题：

    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                    ；

    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                    ；

    （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                     ；

    （4）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

    A．H2O2                  B．碘水                  C．NaClO

    （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为             （请把结果约到最简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是

    A．M的分子式为C15H22O3

    B．与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色

    C．M可以发生银镜反应

    D．1molM最多与1molH2完全加成

    化合物M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

     


    已知：。                            请回答下列问题：

    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是                     。

    A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应          B．不发生硝化反应

    C．可发生水解反应                                          D．可与溴发生取代反应

    （2）写出A→B反应所需的试剂                                     。

    （3）写出B→C的化学方程式                                                                 。

    （4）写出化合物F的结构简式                                        。

    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为                               

     

                                     （写出3种）。

    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B．

    该反应利用了Cl2的强氧化性

    　

    C．

    该反应属于复分解反应

    D．

    生成1mol N2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：

    （1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

    （3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

    （4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（  ）

    A．①②③④⑤      B．⑤①③④②    C．⑤③④①②     D．③④⑤②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

    A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

    B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：

          c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

    C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：

          1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

    D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应

    后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

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