Question

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

（3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

（4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

Answer 1

考点：

无机物的推断；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体制备原理及装置选择．
分析：	本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．
解答：	解：（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；故答案为：浓盐酸、四氧化三铁； （2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；KClO3 （3）反应②为实验室制备氯气的常用方法，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ （4）Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3+与SCN﹣反应生成红色物质，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色
点评：	本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．