如图利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子式为C₁₅H₂₂O₃

B．与FeCl₃溶液发生反应后溶液不显紫色

C．M可以发生银镜反应

D．1molM最多与1molH₂完全加成

化合物M

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氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟	B．	该反应利用了Cl2的强氧化性
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A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

（3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

（4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

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下列递变规律正确的是（）

A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①

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向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

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（1）当滴入 mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留 g铜粉；

（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少 g KNO3固体。

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用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	在烧杯中溶解时，有少量液体溅出	B．	样品中含有少量Na2O杂质
	C．	容量瓶使用前用NaOH溶液润洗	D．	定容时俯视容量瓶刻度线

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