向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉.微热.铜粉不溶解.慢慢滴入2mol·L-1的稀硫酸. 铜粉开始溶解.溶液显蓝色.并有少量气泡出现.该实验中反应的离子方程式: 3 Cu + 8H+ + 2NO3- == 3 Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H2O (1)当滴入 mL硫酸后铜粉不再溶解,此时烧杯底应该残留 g铜粉, (2)为使杯底的铜粉全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

3 Cu + 8H+ + 2NO3- == 3 Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H2O

（1）当滴入 mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留 g铜粉；

（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少 g KNO3固体。

（1）100mL；7.68；（2）8.08。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色透明的溶液中：、K⁺、Na⁺、MnO₄^-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO、SO₄^2-、I

C．含有0.1 mol Fe³⁺的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

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已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位：mol/(L·s)]表示，则正确的关系是：( )

A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)

科目：高中化学 来源： 题型：

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为__________________________________________________________________

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____________（填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

科目：高中化学 来源： 题型：

某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．则下列判断错误的是（　　）

科目：高中化学 来源： 题型：

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
	B．	电解过程转移的电子数为3.612×1023个
	C．	电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
	D．	加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O