练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，关于溶液下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    有晶体析出，Na+ 数目不变

    B．

    有气体逸出，Na+ 数目增加

    　

    C．

    Na+数目不变，溶质的质量分数不变

    D．

    Na+数目减少，有气体逸出


    考点：

    钠的重要化合物． .

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断．

    解答：

    解：过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变．

    A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误；

    B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；

    C、Na+数目减少，溶质的质量分数不变，故C错误；

    D、有氧气放出，Na+数目减少，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查过氧化钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：

    （1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

    （3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

    （4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    负极反应式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl

    　

    B．

    电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率

    　

    C．

    Na+不断向“水”电池的负极移动

    　

    D．

    每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

    A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

    B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：

          c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

    C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：

          1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

    D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应

    后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12[来源:Z§xx§k.Com]

    0.11

    0.10

    0.10

    （1）反应前2min的平均速率ν(Z)=         ，该温度下此反应的平衡常数K=         

    （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)      ν(正) （填“>”，“<”或“=”）

    （3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数           （填“增大”，“减小”或“不变”）

    Ⅱ. 某电解池装置如下图所示：

    （1）外电源的负极是             （填“X”或“Y”）

    （2）阳极室中发生的反应依次为                    ，                          

    （3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左 – △m右=       g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（　　）

    　

    A．

    在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

    B．

    样品中含有少量Na2O杂质

    　

    C．

    容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

    D．

    定容时俯视容量瓶刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在溶液中可以大量共存的是（　　）

    　

    A．

    pH=0的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

    　

    B．

    pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、SO32﹣

    　

    C．

    使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣

    　

    D．

    强酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、MnO4﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）

    A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液

    B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液

    C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液

    D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    阿司匹林具有解热镇痛作用

    　

    B．

    可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

    　

    C．

    在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

    　

    D．

    禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案