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    室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液中导电粒子的数目减少

    　

    B．

    溶液中不变

    　

    C．

    醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    　

    D．

    再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7


    考点：

    弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

    专题：

    压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．

    解答：

    解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；

    B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；

    C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；

    D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；

    故选：B．

    点评：

    本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
    ①NaHCO3    ②(NH4)2SO3    ③Al2O3   ④Al(OH)3⑤Al

    A. 全部             B.①③④⑤           C.②③④⑤           D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学实验叙述正确的是

      A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

       B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

       C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

       D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

     


    已知：。                            请回答下列问题：

    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是                     。

    A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应          B．不发生硝化反应

    C．可发生水解反应                                          D．可与溴发生取代反应

    （2）写出A→B反应所需的试剂                                     。

    （3）写出B→C的化学方程式                                                                 。

    （4）写出化合物F的结构简式                                        。

    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为                               

     

                                     （写出3种）。

    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    原子半径：Z＞Y＞X

    　

    B．

    气态氢化物的稳定性：R＜W

    　

    C．

    WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    　

    D．

    Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：

    （1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

    （3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

    （4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于元素周期表的说法正确的是（    ）      

        A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

        C．短周期是指第一、二周期   D．IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2  2NH3已达到平衡状态  (      )             

       A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

       B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

       C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂

       D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12[来源:Z§xx§k.Com]

    0.11

    0.10

    0.10

    （1）反应前2min的平均速率ν(Z)=         ，该温度下此反应的平衡常数K=         

    （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)      ν(正) （填“>”，“<”或“=”）

    （3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数           （填“增大”，“减小”或“不变”）

    Ⅱ. 某电解池装置如下图所示：

    （1）外电源的负极是             （填“X”或“Y”）

    （2）阳极室中发生的反应依次为                    ，                          

    （3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左 – △m右=       g

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