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    【题目】向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是

    A. 该晶体中一定含有SCN-

    B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

    C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+

    D. Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物

    【答案】B

    【解析】

    混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与

    SCN－不能结合生成血红色物质。

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    【题目】根据下列实验事实：

    （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

    （2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

    （3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

    （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

    A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

    C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1molL﹣1 ， 则下列叙述中错误的是（ ）
    A.气体A为SO2和H2的混合物
    B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1
    C.反应中共消耗Zn 97.5 g
    D.反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：K＝，请写出此反应的热化学方程式________。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。

    （3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    回答下列问题：

    ①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

    ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
    A.0.02 mol/（Lmin）
    B.1.8mol/（Lmin）
    C.1.2 mol/（Lmin）
    D.0.18 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序数依次增加。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01mol·L-1 v溶液的pH为12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 单质沸点：W＞Z

    B. 原子半径：X＞Z＞W

    C. Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键

    D. X的简单离子比Y的简单离子氧化性强

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    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

    A. 4molA+2molB

    B. 2molA+1molB+3molC+1molD

    C. 3molC+1molD+1molB

    D. 3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
    A.Mg电极是该电池的正极
    B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C.石墨电极附近溶液的pH增大
    D.溶液中Cl﹣向正极移动

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    【题目】实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是

    A.蒸发 FeCl3 溶液B.FeCl3 溶液中滴入氨水

    C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液

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