Question

【题目】将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1molL﹣1 ， 则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：生成气体的物质的量为 =1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为 ×1L×0.1mol/L=0.05mol， 参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，
设反应生成xmolSO2 ， ymolH2 ，

Zn+	2H2SO4（浓）=ZnSO4+	SO2↑+H2O
x	2x	x

Zn+	2SO4（稀）=	H2↑
y	y	y

x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．
A、依据分析可知：气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；
B、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=0.3mol：1.2mol=1：4，故B错误；
C、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；
D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．
故选B．