【题目】将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的氢离子浓度0.1molL﹣1 , 则下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol
【答案】B
【解析】解:生成气体的物质的量为 =1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为
×1L×0.1mol/L=0.05mol, 参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,
设反应生成xmolSO2 , ymolH2 ,
Zn+ | 2H2SO4(浓)=ZnSO4+ | SO2↑+H2O |
x | 2x | x |
Zn+ | 2SO4(稀)= | H2↑ |
y | y | y |
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气.
A、依据分析可知:气体A为SO2和H2的混合物,故A正确;
B、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=0.3mol:1.2mol=1:4,故B错误;
C、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故C正确;
D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确.
故选B.
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强
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【题目】如图是组成人体细胞的主要元素及其所占的比例。据图回答下列问题:
(1)图为各元素占细胞___________(填“鲜重”或“干重”)的百分比。
(2)构成细胞的基本元素有____________,其在人体细胞干重中所占百分比从多到少依次是________。
(3)S元素主要存在于有机化合物________中。
(4)组成细胞的化学元素,在________中都能找到,没有一种化学元素为细胞所特有,这体现生物界和非生物界具有___________。但是细胞与非生物相比,各种元素的__________又大不相同,这体现了生物界和非生物界具有_______________________。
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【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下:
已知以下信息:
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。
②
③E为芳香烃,其相对分子质量为92。
④(苯胺,易被氧化)。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_____。
(2)由E生成F的化学方程式为_____。
(3)由G生成H的反应类型为_____。
(4)M的结构简式为_____。
(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6∶1的是_____(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线_____。
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出.常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1mol X分解得到A、B、C各1mol.
试回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X , B .
(2)写出下列反应的化学方程式: ①H+G﹣→A+F: .
②C+D﹣→E: .
(3)写出下列反应的离子方程式: G+Cu﹣→E: .
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【题目】向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是
A. 该晶体中一定含有SCN-
B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D. Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
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