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    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    碳酸钠

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；
    B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；
    C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;
    D、碳酸钠是电解质，故D错误;
    综上所述，本题应选B。

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    A. 图中能量转化方式只有2种

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    C. 制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%

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    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)

    A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

    C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。

    （3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    温度差平均值(T2－T1)/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.1

    ________________

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29

    3

    27.0

    27.4

    27.2

    31.7

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.2

    ②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    （4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。

    A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验

    B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验

    C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验

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    【题目】要求完成下列问题。

    （1）请根据图示回答：

    ①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。

    ②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。

    ③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6 L的气体，则转移_________mol e-。

    （2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）

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    D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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