[题目]要求完成下列问题.(1)请根据图示回答:①在Ⅰ中.Zn为极.②在Ⅱ中.负极反应式为 ,电子由极移向极.溶液中Na+移向极.③在Ⅱ中.酸是足量的.若产生了标准状况下5.6 L的气体.则转移 mol e-.(2)铅蓄电池的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.该电池的负极材料是 .(3)用32 g Cu与300 mL 12 mol/L的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】要求完成下列问题。

（1）请根据图示回答：

①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。

②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。

③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6 L的气体，则转移_________mol e-。

（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）

（3）用32 g Cu与300 mL 12 mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2 L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。

【答案】负 Fe -2e-=Fe2+ Fe Cu Cu 0.5 Pb 1.5mol

【解析】

(1)I为原电池，发生吸氧腐蚀；Ⅱ为原电池，发生析氢发生，结合原电池原理分析解答；

(2)根据元素的化合价变化分析判断；

(3)反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量。

(1)①I为原电池，发生吸氧腐蚀，锌比铁活泼，锌为负极，故答案为：负；

②Ⅱ为原电池，发生析氢发生，铁比铜活泼，铁为负极，负极的反应式为Fe -2e-=Fe2+，原电池中电子由负极移向正极，溶液中阳离子移向正极，因此电子有铁电极移向铜电极，溶液中钠离子移向铜极，故答案为：Fe -2e-=Fe2+；Fe； Cu；Cu；

③Ⅱ中发生析氢发生，生成的氢气的物质的量==0.25mol，生成氢气的反应式为2H++2e-=H2↑，因此转移的电子为0.5mol，故答案为：0.5；

(2)电池反应中Pb的化合价由0价变为+2价，PbO2中Pb的化合价由+4价变为+2价，因此氧化剂是PbO2发生还原反应，Pb为还原剂，发生氧化反应，发生氧化反应的电极作负极，故答案为：Pb；

(3)反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，则n(NO2)+n(NO)==0.5mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Cu)==0.5mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则反应消耗的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，故答案为：1.5mol。

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A. t2时，v(正)＝v(逆)

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C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大

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①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

实验方案

预期现象

加NaOH溶液

产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

先加KSCN溶液，再加氯水

先无明显现象，后变红

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。

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B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

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