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    【题目】在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是

    A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10

    【答案】A

    【解析】

    CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。

    氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。

    A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；

    B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；

    C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；

    D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；

    所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

    （2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

    （3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时Na＋从b极区移向a极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol

    D. 该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是

    干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液

    A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行

    B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出

    C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—

    D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

    D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是

    A. X只能形成一种氢化物

    B. W、X、Y的原子半径依次增大

    C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小

    D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。

    （1）人体内提供能量的主要营养物质为糖类、蛋白质和____，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是____。

    （2）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

    ①菜谱中富含脂肪的食物是_______。

    ②土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为_________。

    ③青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    (I)相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点(K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点(K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    (II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    开始沉淀pH

    完全沉淀 pH

    Fe3+

    l.l

    3.2

    Zn2+

    5.9

    8.9

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Cd2+

    6.9

    9.6

    请回答下列问题:

    (1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

    (2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

    (3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。

    (4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。

    (5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

    (6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

    A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

    B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

    C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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