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    下列反应中不是氧化还原反应的是 （     ）

    A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

    B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl

    D. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

     

    【答案】

    B

    【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，B中化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
    A
    A
    （填标号）．
    A．稀硫酸       B．氢氧化钠固体     C．氢氧化钾溶液
    （2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （用离子方程式表示）．
    （3）步骤Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色）+2H+=Cr2O72-（橙红色）+H2O
    ①该反应
    不是
    不是
    氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    ．
    ②若向Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液
    A
    A
    （填标号）
    A．变黄色     B．颜色不变    C．橙红色溶液
    ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

    （1）关于反应生成物的定量研究：
    已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
    （2）关于反应限度的研究：
    已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
    变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
    10%
    10%
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
    增大CO浓度
    增大CO浓度
    、
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    ；
    （3）关于反应速率的研究：
    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
    ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
    KI
    KI
     （填化学式）能使上述还原过程发生．
    ②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    推（计）算反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    完成实验还缺少的仪器是
    10mL量筒、500mL容量瓶
    10mL量筒、500mL容量瓶
    ．
    （3）取用任意体积的所配0.20mol?L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    （填字母）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    则：①有多少摩尔HCl被氧化？
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e→NO+2H2O
    在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

    （2）上述反应中
    HNO3
    HNO3
    被还原，还原剂是
    KI
    KI
    ．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
    0.45NA
    0.45NA
    个．
    （4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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