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    【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )

    A.原子序数： X＜YB.原子半径：X＜Y

    C.离子半径：X＜Y D.原子最外层电子数：X＜Y

    【答案】CD

    【解析】

    做此类题，可用特殊值法。X可看成是钠元素，Y可看成是氟元素。

    A．原子序数：Na＞F，故A错误；

    B．Na核外有3个电子层，F核外有2个电子层，故原子半径Na＞F，故B错误；

    C．Na+和F-核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：Na+＜F-，故C错误；

    D．Na最外层有1个电子，F最外层有7个电子，故原子最外层电子数：Na＜F，故D正确；

    故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且已知保持增长趋势．现以丙烯为原料合成环酯G和高聚物（C3H4O2）n
    已知：F的分子式为C3H4O2；有机物G的分子式为C6H8O4 ， 含有一个六元环．
    （1）E中含氧官能团的名称是 ．
    （2）B→C的反应类型是；E→F的反应类型是 ．
    （3）有机物C的结构简式为 ．
    （4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化学方程式为；由E合成G的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）元素T在元素周期表中的位置是________。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。

    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

    实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。

    （3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度

    实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。

    ①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②滴定终点的现象是_______________________________________________________。

    ③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________。

    （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

    （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

    （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

    （6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

    A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）

    B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

    C. NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

    D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)

    A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4 mol HCl，则生成________mol Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )
    A.平衡向右移动
    B.a+b>c
    C.Y的转化率提高
    D.Z的体积分数增加

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