Question

【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。

Answer 1

【答案】 第2周期VIA族 Na c d 离子键、共价键（或非极性键） N2H4 + 2H2O2＝N2↑ + 4H2O

【解析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M才电子数为1，Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，据此解答。

T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M才电子数为1，Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，（1）元素T为氧元素，在元素周期表中的位置是第2周期VIA族；（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，选项a错误；c．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，选项c正确；b．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，选项b错误；d．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，选项d正确，答案选cd；（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物为过氧化钠，其电子式是，所含化学键的类型有离子键、共价键（或非极性键）；（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，为H2O2，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压）则相对分子质量为32，为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成X单质N2和T的另一种氢化物H2O，该反应的化学方程式为N2H4 +2H2O2＝N2↑+4H2O。