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    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C. 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

    D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

    【答案】BC

    【解析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B．温度过高，酶失去催化活性；C．反应开始时正反应速率大于逆反应速率，平衡时正逆反应速率相等；D．醋酸为弱电解质，反应后生成醋酸铵为强电解质，离子浓度增大导电能力增强，后氨水导电能力减弱。

    A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，选项A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，选项B正确；C．反应开始时正反应速率大于逆反应速率，平衡时正逆反应速率相等，图象符合化学平衡建立特点，选项C正确；D．将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性先增大后减小，图象不符合，选项D错误。答案选BC。

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    【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）
    A.乙酸甲酯
    B.对苯二酚
    C.2﹣甲基丙烷
    D.对苯二甲酸

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    【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

    A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

    B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

    C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

    D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。

    （2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

    （3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。

    （4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。

    （5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。

    （6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/molL﹣1

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/molL﹣1

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL﹣1
    D.反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）元素T在元素周期表中的位置是________。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。

    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（　　）
    A.糖类、蛋白质、脂肪
    B.脂肪、糖类、蛋白质
    C.蛋白质、脂肪、糖类
    D.糖类、脂肪、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________。

    （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

    （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

    （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

    （6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
    A.H＋浓度减小，HClO浓度减小
    B.H＋浓度增大，HClO浓度增大
    C.H＋浓度减小，HClO浓度增大
    D.H＋浓度增大，HClO浓度减小

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