[题目]探究碳.硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题 (1)实验装置: 填写所示仪器名称A B . (2)实验步骤:连接仪器. .加药品后.打开a.然后滴入浓硫酸.加热． (3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸＞碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是．装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 , ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题

(1)实验装置：填写所示仪器名称A__________ B___________.

(2)实验步骤：连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．

(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________．装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________ ；

③试管D中发生反应的离子方程式是_____________________________________．

④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________．

【答案】（1）A：分液漏斗，B：圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；

（3）① Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，除去SO2气体；

② 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；

③ SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；

④ C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

【解析】

试题（1）依据实验仪器，A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；（2）此实验有气体产生，组装好仪器后，需要检查装置的气密性；（3）①浓硫酸具有强氧化性，能和铜单质反应，其反应化学方程式：Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，SO2既具有氧化性又有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原反应，故E的作用：除去SO2气体，防止对后面实验产生干扰；②亚硫酸的酸性强于碳酸，从D试管中出来的气体有CO2、SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，碳酸的酸性强于硅酸，利用酸性强的制取酸性弱的，故F中有白色沉淀，溶液变浑浊；③SO2属于酸性气体，亚硫酸的酸性强于碳酸，利用酸性强的制取酸性弱的，其离子反应方程式为： SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；④浓硫酸具有强氧化性，表现在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，其反应方程式为：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

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已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
键能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

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