【题目】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为____________________。
（2）第③步反应的离子方程式是___________________________。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________________、_______________________________________。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol.
的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________________gNa2CO3参加了反应。
【答案】Al(OH)3 4LiMn2O4+ 4H++ O2= 8MnO2+ 4Li++2H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于漏斗边缘（其它合理答案均可） 6.4或6.36
【解析】
正极材料包括LiMn2O4、碳粉、铝箔，第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步滤液加入碳酸钠：2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓，过滤可得到Li2CO3。据此分析解答。
（1）根据以上分析，四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，故答案为Al（OH）3；
（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，
故答案为4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；
（3）过滤所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能有：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等，
故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于漏斗边缘；
（4）根据LiMn2O4～0.5H2SO4～Li+得18.1gLiMn2O4即0.1molLiMn2O4消耗硫酸的量为0.05mol，故硫酸有剩余，剩余的硫酸和生成的Li+共消耗碳酸钠0.06mol，即6.36g，
故答案为6.36。
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.AB(g)的键能为b kJ·mol－1
B.反应热△H＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.Penguinone分子
所有碳原子不可能都在同一个平面上
B.1mol
分别与足量的Na、NaOH溶液、
溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5mol、3mol、1mol
C.醋酸和软脂酸互为同系物，
和
也一定互为同系物
D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的工业废水中含有大量的
，较多的
和少量
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
可供选择的试剂为铁粉、稀
、NaOH溶液等试剂
操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；
固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______
加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；
加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；
操作Ⅲ为 ______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是
A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大
B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大
C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小
D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快
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【题目】某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是_____；
A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成
B.不发生硝化反应
C.可发生消去反应
D.可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂_____；
（3）写出B→C的化学方程式______；
（4）写出化合物F的结构简式____；
（5）写出化合物E中官能团的的结构简式_____；
（6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应（有醛基）
（7）以苯为原料合成苯胺
，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）_____。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
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【题目】以废镍（含NiO，杂质为少量Fe2O3）生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
（1）“调节pH”后检验溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。
（2）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是______。
（3）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：______。
（4）若“氧化”反应不充分，所制Ni2O3样品中会混有Ni(OH)2。为测定样品中Ni2O3的质量分数，进行实验：称取5.000 g样品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋标准溶液，充分反应，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定Ni2O3的质量分数。测定过程中涉及反应如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______
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【题目】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。
(1)该反应的化学方程式为____；
(2)用B表示的反应速率为____；
(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是__请填代号)
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量 C．降低体系的温度 D．加入催化剂
(4)该反应达到平衡状态的标志是________；
①2 v (A)＝v (B) ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A ③A、B、C的浓度之比为2：1：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为__。(请保留一位小数)
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
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