【题目】有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的电子式为 ,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同.
(1)元素A、B、C、D分别是:A , B , C , D .
(2)D元素在周期表中属第周期族.
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: .
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是 .
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明; .
【答案】
(1)碳;氧;镁;铝
(2)三;ⅢA
(3) +4H→
(4)
(5)离子化合物;检验方法为:验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
【解析】答案:(1)B原子L层的电子总数是K层的3倍,则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6,应为O元素,根据A的电子式可知A的最外层有4个电子,应为周期表第ⅣA族元素,又原子序数小于O,应为C元素,0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),则C的最外层有2个电子,离子的与氖原子的电子层结构相同,则C为Mg元素,D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同,D应为Al元素,故答案为:碳,氧,镁,铝;(2)D为Al元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,位于周期表第三周期ⅢA族,
故答案为:三,ⅢA;(3)A的气态氢化物为CH4 , 用电子式表示形成过程为 +4H→
,故答案为:
+4H→
;(4)A和B的单质充分反应生成化合物为CO2 , 电子式为
,故答案为:
;(5)B与C形成的化合物为MgO,为离子化合物,可用熔融状态下是否导电验证,离子化合物在熔融状态下导电,而共价化合物不导电,
故答案为:离子化合物;检验方法为:验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物.
B原子L层的电子总数是K层的3倍,则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6,应为O元素,根据A的电子式可知A的最外层有4个电子,应为周期表第ⅣA族元素,又原子序数小于O,应为C元素,0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),则C的最外层有2个电子,离子的与氖原子的电子层结构相同,则C为Mg元素,D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同,D应为Al元素,根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题.
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【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A. 形成较多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C. 形成的沉淀纯度更高 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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【题目】分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ.在下列物质中:①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
(1)能导电的是_________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是________。(填编号于空格中)
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:____________________________。
(3)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大,该反应的离子方程式:______________。
Ⅱ下列物质存在如下转化关系:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_____(填编号,下同),需用氧化剂的是___。
(2)从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物,试着写出其与KOH反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________
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【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=kJmol﹣1 .
(2)空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 .
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数 K= .
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途. ①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为 .
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目: .
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路: .
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【题目】下列有关元素锶(38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是
A. 其氯化物是离子化合物
B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱
C. 它比Ca更易置换水中的氢
D. 它的碳酸盐难溶于水
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【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.6kJ的热量,其理论分析数据与实验数据略有差异,如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图:
(1)化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量;
(2)图中表示了吸收和释放的能量,其中释放的能量共kJ;
(3)该反应的反应物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量,所以该反应是(填“放热”或“吸热”)反应;
(4)用图示数据计算其反应热,写出该反应的热化学方程式
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【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图:
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为 .
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4过量,会溶解产生的Zn(OH)2 , 可改用的方法是 . ②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤,检验沉淀洗涤是否干净的方法是 .
(3)流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为 .
(4)①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是 . ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为 .
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是 .
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【题目】下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化
②浓硫酸稀释
③氯酸钾分解制氧气
④生石灰跟水反应生成熟石灰
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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