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    【题目】下列有关元素锶（38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

    A. 其氯化物是离子化合物

    B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱

    C. 它比Ca更易置换水中的氢

    D. 它的碳酸盐难溶于水

    【答案】B

    【解析】

    锶与镁、钙同主族，根据元素周期律分析。

    A、锶的氯化物是离子化合物，正确；

    B、锶的最高价氧化物水化物为Sr（OH)2，是一种强碱，错误；

    C、它比Ca更活泼，更易置换水中的氢，正确；

    D、它比Ca更活泼，它的碳酸盐难溶于水，正确；

    故本题选择B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

    甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。

    乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。

    A．氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液

    选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ）
    A.如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B.如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    C.如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
    D.如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。

    【实验目的】探究 ________________ 。

    【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；

    猜想2：M的成分是铁和铝；

    猜想3：M的成分是______；

    猜想4：M的成分是铁、铜和铝

    【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

    （1）完成实验目的和猜想填空内容。

    （2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

    （4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.氢化物稳定性：X＞Y
    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
    C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D.干燥的W单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）元素A、B、C、D分别是：A ， B ， C ， D ．
    （2）D元素在周期表中属第周期族．
    （3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ．
    （4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是 ．
    （5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明； ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．


    （1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ．
    （3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图2所示抽滤完毕，应先断开橡皮管．
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
    A.该有机物的分子式为C19H22O3
    B.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    C.能发生加成反应、取代反应、水解反应
    D.能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
    【查阅资料】
    ①BCl3：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃
    ②2B+6HCl 2BCl3+3h2
    ③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
    请回答下列题：
    （1）A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 ．
    （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 ．
    （3）装里E中的试剂为 ． 如果拆去E装置，可能的后果是 ．
    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ． 该装置中发生反应的化学方程式为 ．
    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式 ．
    （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 ．

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