Question

【题目】甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。

乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。

A．氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液

选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________

Answer 1

【答案】 Ca2++CO32—==CaCO3↓ % C CO2气体中含有的HCl气体会与NaHCO3溶液反应生成CO2

【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式为Ca2++CO32－==CaCO3↓。碳酸钙的质量是mg，则碳酸钠的质量是，所以其混合物中Na2CO3的质量分数为；氢氧化钠与碳酸钠溶液均能吸收CO2，所以为减小CO2的溶解，B中溶液应是饱和碳酸氢钠溶液，答案选B。但由于CO2气体中含有的HCl气体会与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以实验结果还是不准确。