Question

【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。

（2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______________，过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O 不能 因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 K＋、Na＋ AlO2－+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－

【解析】向含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液，Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋反应生成AlO2－，则沉淀A为Mg(OH)2，溶液B中含有K＋、Na＋、AlO2－、OH－、Cl－，向溶液B中通入足量的CO2，AlO2－发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，则沉淀C为Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3。

（1）.根据上述分析可知，沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+与足量的NaOH反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O，故答案为：Mg(OH)2；Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O；

（2）.氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，氨水是弱碱，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开，故答案为：在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；

（3）根据上述分析可知，在溶液B中大量存在的阳离子是K＋、Na＋，过程②中AlO2－与CO2和H2O发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，故答案为：K＋、Na＋；AlO2－+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－。