【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、因HF为弱酸,则浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,故A错误; B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,故B错误;
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣ , 溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会超过10﹣7molL﹣1 , c(F﹣)不断减小,则比值变小,故C错误;
D、因Ka(HF)= ,当HF溶液加水不断稀释,促进电离,c(F﹣)不断减小,Ka(HF)不变,则
增大,故D正确;
故选:D.
根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意温度不变时,电离平衡常数不变来解答.
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【题目】请预测有机物丙烯酸(CH2=CH-COOH)的发生的反应类型可能有( )
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.
A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤
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【题目】实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4固体的质量分别为
A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一个; CuSO4:共120.0 g
B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g
C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶体:250.0 g
D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H2SO充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的CuSO4的物质的量为_______mol,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
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【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式为__________,过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。
(2)氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的阳离子是______________,过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。
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【题目】如图所示,是在其他条件一定时,反应2A+B2C△H<0,A的最大转化率与温度关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.X或Y两点相应,V(正)>V(逆)
B.Z、N两点表示未达平衡状态,且都是V(正)>V(逆)
C.W点表示非平衡状态,V(正)>V(逆)
D.相应反应速率大小的点:W>Y>N
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【题目】已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol, 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol,则a= .
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【题目】在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A. A-x+n+48B. A-x+n+24C. A-x-n-48D. A+x-n-24
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【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A. 形成较多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C. 形成的沉淀纯度更高 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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