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    【题目】请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（　　）

    ①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.

    A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。

    回答下列问题：

    （1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。

    （2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。

    （3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。

    （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。

    （5）操作Ⅲ应该是（______）

    A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（ ）

    A. 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

    B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

    C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成

    D. 淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是 ( )

    A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH

    C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )

    A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
    （2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3浓液/mL

    甲

    0.1mol/LH2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    ②

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    ③

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为 ， a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ．
    （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大． ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．
    A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： ②

    化学键

    H﹣H

    H﹣O

    O=O

    键能kj/mol

    436

    x

    496

    ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
    H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
    （2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
    （3）H﹣O的键能x值为；
    （4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
    （5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    1molCH3OH

    平衡时容器体积

    V（甲）

    V（乙）

    V（丙）

    反应的平衡常数K

    K（甲）

    K（乙）

    K（丙）

    平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1

    C（甲）

    C（乙）

    C（丙）

    平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1

    v（甲）

    v（乙）

    v（丙）

    则下列说法正确的是 ．
    A.V（甲）＞V（丙）
    B.K（乙）＞K（丙）
    C.c（乙）＞c（甲）
    D.v（甲）=v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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