练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列一定属于纯净物的是 （ ）

    A.C2H6OB.CH2C12C.消毒酒精D.聚氯乙烯

    【答案】B

    【解析】

    A. C2H6O可能为甲醚或乙醇，不一定为纯净物，A项错误；

    B. CH2C12为二氯甲烷，属于纯净物，B项正确；

    C. 消毒酒精(医用酒精)为75%的乙醇溶液，因此属于混合物，C项错误；

    D. 聚乙烯是由聚合度不同的聚乙烯分子组成的，因此不属于纯净物，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是

    A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    过程I可用如下反应表示：

    ①2CO22CO+O2

    ②2H2O2H2+O2

    ③2N2+6H2O4NH3+3O2

    ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

    ⑤2CO+H2O +3O2

    请回答下列问题：

    （1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．

    （2）请完成第⑤个反应的化学方程式

    （3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

    （4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

    共价键

    H﹣N

    H﹣O

    N≡N

    O=O

    断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1

    393

    460

    941

    499

    常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量变化的说法中不正确的是

    A. 化学反应必伴随能量变化

    B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

    C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应

    D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

    ① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是

    A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

    B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5

    C. a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    （1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。

    （2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

    离子

    离子浓度（mol·L－1）

    还原前

    还原后

    SO42－

    3.20

    3.40

    Fe2+

    0.05

    2.15

    请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。

    （3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（ ）

    A.纯碱，饱和食盐水B.氯水，漂白粉

    C.盐酸，碱石灰D.液氨，硫酸铵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案