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【题目】某溶液含有Ba2+Fe2+Cl-NO3-等离子,向其中加入足量的稀硫酸后,溶液中离子的物质的量几乎不变的是

A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

【答案】C

【解析】

某溶液含有Ba2+Fe2+Cl-NO3-等离子,向其中加入足量的稀硫酸后;Ba2+SO42-生成白色沉淀BaSO4Ba2+物质的量减小;NO3-H+)具有强氧化性,Fe2+具有还原性,二者发生氧化还原反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故NO3-Fe2+物质的量均减小;Cl-物质的量几乎不变;答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列变化属于物理变化的是(

A.明矾净水B.铵盐受热分解

C.液溴挥发D.石油催化裂化

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【题目】某环保部门处理含CN电镀废水的方法如图(CNCNON的化合价均为-3)

某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ.先关闭装置甲的开关,再将含CN废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入装置甲中,塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。

ⅲ.测定干燥管增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式:________________________________________

(2)装置丙中的试剂是_______________,装置丁的作用是_______________________

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。则CN被处理的百分率为__________

(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN被处理的百分率将________(偏高偏低无法确定无影响”),简述你的理由:________________________________

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2Fe3反应的产物,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为ABC的试管中,并设计以下3种实验方案:

方案①A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。

方案②B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________

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【题目】反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A. 同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加

B. 同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加

C. 同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加

D. 同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加

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【题目】某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2,该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则该烃的分子式可能为

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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【题目】NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(  )

A. NH2D·H2OD3O+ B. NH3·D2OHD2O+

C. NH3·HDOD3O+ D. NH2D·HDOH2DO+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中,正确的是

A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时乙醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

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【题目】下列一定属于纯净物的是

A.C2H6OB.CH2C12C.消毒酒精D.聚氯乙烯

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【题目】已知: Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KClKClOKC1O3,且与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时,下列有关说法错误的是

A. 若某温度下,反应后=11,则溶液中=

B. 参加反应的氯气的物质的量等于amol

C. 改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

D. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤amol

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