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    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是

    A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时乙醇过量

    C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

    【答案】B

    【解析】

    A.实验制备乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精灯加热，A项错误；

    B.制备乙酸乙酯时，考虑成本，乙醇过量从而提高冰醋酸的转化率，B项正确；

    C.乙酸乙酯采用边反应边蒸馏的方法，但是乙酸丁酯的沸点较高，制备乙酸丁酯时采用直接回流的方法，待反应后再提纯产物，C项错误；

    D.制备乙酸丁酯时，考虑成本，冰醋酸过量从而提高正丁醇的转化率，D项错误；

    答案选B。

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    A. 恰好形成AgCl饱和溶液 B. 能析出AgCl沉淀

    C. 不能析出AgCl沉淀 D. 无法确定能否析出AgCl沉淀

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    ①H2SO4=2H＋＋SO42—、②Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 SO42—、④NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—

    A. 属于酸的是①④ B. 属于碱的是②

    C. 属于盐的只有③ D. 属于盐的只有④

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    【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    过程I可用如下反应表示：

    ①2CO22CO+O2

    ②2H2O2H2+O2

    ③2N2+6H2O4NH3+3O2

    ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

    ⑤2CO+H2O +3O2

    请回答下列问题：

    （1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．

    （2）请完成第⑤个反应的化学方程式

    （3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

    （4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

    共价键

    H﹣N

    H﹣O

    N≡N

    O=O

    断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1

    393

    460

    941

    499

    常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量变化的说法中不正确的是

    A. 化学反应必伴随能量变化

    B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

    C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应

    D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

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    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    （1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。

    （2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

    离子

    离子浓度（mol·L－1）

    还原前

    还原后

    SO42－

    3.20

    3.40

    Fe2+

    0.05

    2.15

    请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。

    （3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。

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    【题目】现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃烧煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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