[题目]常温常压下.下列各组气体能共存的是( )A．SO2与O2 B．NO与O2 C．H2S与NO2 D．NH3和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温常压下，下列各组气体能共存的是（）

A．SO2与O2 B．NO与O2 C．H2S与NO2 D．NH3和HCl

【答案】A

【解析】

试题A．SO2与O2在室温下不能发生反应，可以大量共存，正确；B．NO与O2在常温下发生反应产生NO2气体，不能大量共存，错误；C．H2S具有还原性，而NO2具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．NH3和HCl会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。

③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。