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    【题目】某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为

    A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

    【答案】B

    【解析】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2 ＝nCO2 ＋m/2H2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。

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    A. 恰好形成AgCl饱和溶液 B. 能析出AgCl沉淀

    C. 不能析出AgCl沉淀 D. 无法确定能否析出AgCl沉淀

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    【题目】天然气、煤炭气（CO、H2）的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：

    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJmol-1

    ②CH3OH（g）+H2O（g）3H2（g）+CO2（g）；△H=49kJmol-1

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=41.3kJmol-1

    其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响．

    请回答下列问题：

    （1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为______________．

    （2）CH3OCH3（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为______________．

    （3）下列采取的措施和解释正确的是______________（填字母）．

    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

    C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率

    D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生

    （4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H＜0．现将10molCO与20molH2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tB（填“大于”“小于”或“等于”）．

    ②A、C两点的平衡常数KA____KC（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是

    A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(　　)

    ①H2SO4=2H＋＋SO42—、②Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 SO42—、④NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—

    A. 属于酸的是①④ B. 属于碱的是②

    C. 属于盐的只有③ D. 属于盐的只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量变化的说法中不正确的是

    A. 化学反应必伴随能量变化

    B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

    C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应

    D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

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    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

    (2)该反应的化学方程式为　

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。

    A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

    C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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