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    【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂

    B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

    C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水

    D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

    【答案】C

    【解析】

    试题分析： K2FeO4具有强氧化性，故可用于水的消毒，且铁元素可被还原生成Fe3＋，铁离子水解生成胶状物Fe(OH)3可起到净水作用。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH

    D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

    ①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的

    A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

    B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

    C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

    D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

    (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. NO的摩尔质量为30g

    B. 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L

    C. 等物质的量的Na2O2 和Na2O中所含阴阳离子总数相等

    D. 设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    已知：，请按要求填空：

    （1）写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。

    （2）写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。

    （3）学出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。

    （4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：___________。

    （5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（1）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

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