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    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．装置甲可用于检验有乙烯生成
    B．装置乙可用于收集和吸收氨气
    C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体
    D．装置丁可用于除去溴苯中的溴
    C

    试题分析：A、乙醇易挥发，且具有还原性，错误；B、氨气的密度小于空气，故应使用向下排空气法，错误；C、正确；D、溴苯与溴相互溶解，不能使用过滤方法分离，可以先加NaOH，振荡，分液。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
    A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
    B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

    下列有关说法正确的是．(    )。
    A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
    C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）写出海水淡化的一种方法：                 。
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是                。
    （3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     
                                      。
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
    （5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
    （6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验做法不正确的是
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
    D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                                 ；
    （2）装置A中盛有的试剂是       ，作用是                          。
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是                     
    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是             （填操作方法）。
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
    （5）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
    38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    a．3 mol/L H2SO4
    b．0.01 mol/L KMnO4
    c．1 mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液
    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
    两试管中。
    步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
    1成立。
    步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
    成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
    （1）加足量水溶解得澄清溶液
    （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
    A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
    C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
    第⑤步：____________________________________________
    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                       。
    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     
    ①提出假设
    假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
    ②设计实验方案证明假设3。
    限选试剂：  1.0 mol?L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
    		若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
    步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________
    _______________________________________
    		 
    __________________________________
    ___________________________________
     
    II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
    （3）实验方案设计为：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
    ③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的质量分数为               （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）

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