地球上99%的溴元素存在于海洋中.资料显示海水中溴含量约为66mg·L-1.从海水中提取溴的工业流程如下:(1)写出海水淡化的一种方法: .(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2.利用到溴的性质是 .(3)以上步骤I中已获得游离态的溴.步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴.其目的是 .(4)上述流程中吹出的溴蒸气.也可以用二氧化硫水溶液吸收.再用氯气氧化后蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：                 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是                。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

(11分)
（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法) (1分)
（2）挥发性(1分)
（3）溴元素的富集(或浓缩溴元素) (2分)
（4）Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ (2分)
（5）bd(2分) 、
（6）0.4125(3分)

试题分析：（2）Br₂的沸点较低，热空气可以使Br₂从水中挥发出来。（4）Br₂可将SO₂氧化为SO₄^2-，本身被还原为Br^-。（5）萃取剂的选择要求：要与原溶剂互不相溶，互不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多。a项，乙酸与水互溶；b项，符合萃取剂的要求，有机层在下层；c项，裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不可作为萃取剂；d项，符合萃取剂的要求，最后有机层在上层。（6）发生反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂，n(CO₃^2-)=n(Br₂) =

=0.4125mol，溶液体积V=0.4125L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸点(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂O

Al(OH)₃+OH^－。
“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能达到预期目的的是

A．用溴水鉴别苯和溴苯

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2—和CO₃^2—

C．用浓HNO₃和Cu反应制取NO

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO₄样品中回收得到催化剂V₂O₅，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）。NH₄VO₃在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
步骤③中X试剂为           。
（3）⑤的离子方程式为                                      。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
（5）若取VOSO₄样品wg，测得消耗a mol·L^—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V₂O₅质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式            。
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。
①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为            。
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由引起的（填序号），理由是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可用于检验有乙烯生成

B．装置乙可用于收集和吸收氨气

C．装置丙可用于除去CO₂中混有的HCl气体

D．装置丁可用于除去溴苯中的溴

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）

	试剂甲	离子X	离子Y
A	HCl．Ba(OH)₂	CO₃^2－	HCO₃^-
B	NH₃．H₂O	Al³⁺	Mg²⁺
C	AgNO₃	I^－	Cl^－
D	NH₄SCN，氯水	Fe²⁺	Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃ ="=" TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。
（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄。
已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H=

394 kJ/mol。
则TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g） △H=________
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S

TiO₂/S^*（激发态）
TiO₂/S^*

TiO₂/S⁺+ e^-
I₃^-+2e^-

3I^-
2TiO₂/S^*+I₃^-

2TiO₂/S + I₃^-
下列关于该电池叙述正确的是

A．电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-浓度不会减少

D．电池中镀铂导电玻璃为正极

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