实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲.乙两种装置可供选用. (甲) (乙)制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16．6-89．5-73．5沸点(℃)117．9117126．3密度(g/cm3)1．050．810．88水溶性互溶可溶微溶 (1)制取乙酸丁酯的装置应选用 .不选另一种装置的理由是 .(2)该实验生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸点(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

（1）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
（2）CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH＝CH₂。
（3）①增加乙酸浓度 ②减小生成物浓度（或移走生成物）。
（4）AB。
（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。

试题分析：（1）应该选择乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
（2）在浓硫酸加热条件下会生成副产物醚和发生消去反应，故为CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃ 和CH₃CH₂CH＝CH₂。
（3）从化学平衡移动的角度分析可知①增加乙酸浓度 ②减小生成物浓度（或移走生成物）可以使平衡右移，有利于酯的生成;
（4）前者主要是萃取选A后者是分液选择B。
（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是

A．检验试液中的SO₄^2-：试液

无沉淀

白色沉淀

B．检验试液中的Fe²⁺：试液

无明显现象

红色溶液

C．检验试液中的

：试液

棕黄色溶液

蓝色溶液

D．检验试液中的CO₃^2-：试液

白色沉淀

沉淀溶解

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为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是

	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	Cu（CuO）	氧气	通入氧气并加热
B	CO₂（HCl）	饱和碳酸氢纳溶液	通过盛有饱和碳酸氢纳溶液的洗气瓶
C	CO(H₂)	氧化铜	通过灼热的氧化铜
D	KCl溶液（K₂CO₃）	氯化钙溶液	加入氯化钙溶液充分反应后过滤

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有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。

	操作步骤	现象及结论
方法一
方法二

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除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )

选项	物质	所用试剂	方法
A．	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
B．	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C．	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D．	乙醇(水)	生石灰	蒸馏

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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol?L^-1盐酸配制100mL　0.1mol?L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C₂H₄中少量SO₂
实验仪器	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

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向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³⁺

B．加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl^-

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO₄^2-

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过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
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回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有     个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                ；
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反应时用冰水冷却的主要原因是                                        ；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                  。

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                                  。
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