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    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是(      )
    选项
    		物质
    		所用试剂
    		方法
    A．
    		乙醇(乙酸)
    		氢氧化钠溶液
    		分液
    B．
    		乙烷(乙烯)
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C．
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		饱和碳酸钠溶液
    		蒸馏
    D．
    		乙醇(水)
    		生石灰
    		蒸馏
     
    D

    试题分析：A、乙酸与氢氧化钠反应生成的乙酸钠与乙醇互溶，不能用分液法分离，错误；B、酸性高锰酸钾溶液可把乙烯氧化为CO2，CO2与甲烷混合使得甲烷不纯，错误；C、乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，而乙酸乙酯与乙酸钠、饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，错误；D、蒸馏时，生石灰与水反应生成的Ca(OH)2很难蒸出，故可得到纯净的乙醇，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.3
    		4.0
    		7.6
    完全沉淀pH
    		4.1
    		5.2
    		9.6
     
    根据题意回答下列问题：
    (1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
    (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有          、          。
    (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：                         。
    在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                         。
    (4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是        。
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤      、                    。
    (6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    （1）判断BaCl2已过量的方法是                                      。

    （2）第④步中，写出相应的离子方程式：                                 ；  ____________________________.
    （3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____   ___。
    （4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
    步骤③和④可否颠倒____________。
    （5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在
    B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
    C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列的分离方法不正确的是（   ）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    D．用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
            
    （甲）                    （乙）
    制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
     
    		乙酸
    		1－丁醇
    		乙酸丁酯
    熔点(℃)
    		16．6
    		－89．5
    		－73．5
    沸点(℃)
    		117．9
    		117
    		126．3
    密度(g/cm3)
    		1．05
    		0．81
    		0．88
    水溶性
    		互溶
    		可溶
    (9g/100g水)
    		微溶
     
    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
    ①                       ；②                               
    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
                         
    A                  B                  C                  D
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ） （按操作的先后顺序填写）；

    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                           ；
    （5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（    ）
     
    		实验目的
    		第一方案
    		第二方案
    A
    		除去氯化钙固体中少量氯化铵
    		与熟石灰混合加热
    		直接加热
    B
    		清洗热水瓶中的水垢
    		用食醋洗涤
    		用洗洁精洗涤
    C
    		检验亚硫酸钠是否被氧化
    		滴入Ba(OH)2溶液
    		滴入盐酸酸化的BaCl2溶液
    D
    		区分黄铜（铜锌合金）和黄金
    		测量密度
    		加盐酸，看气泡
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式）。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为                          。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
    步骤③中X试剂为           。
    （3）⑤的离子方程式为                                      。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
    （5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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