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    某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（    ）
     
    		实验目的
    		第一方案
    		第二方案
    A
    		除去氯化钙固体中少量氯化铵
    		与熟石灰混合加热
    		直接加热
    B
    		清洗热水瓶中的水垢
    		用食醋洗涤
    		用洗洁精洗涤
    C
    		检验亚硫酸钠是否被氧化
    		滴入Ba(OH)2溶液
    		滴入盐酸酸化的BaCl2溶液
    D
    		区分黄铜（铜锌合金）和黄金
    		测量密度
    		加盐酸，看气泡
     
    AD

    试题分析：A、与熟石灰混合加热，理论上可行，但可能引入过量的Ca(OH)2，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理，A正确；B、清洗热水瓶中的水垢，方案一可行，但方案二不可行，B错误；C、检验亚硫酸钠是否被氧化，滴入Ba(OH)2溶液，BaSO3和BaSO4均形成沉淀，方案二，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，得到BaSO4白色沉淀，方案一不可行，但方案二可行，C错误；D，两方案均可行，方案二更易操作。D正确；选AD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    图1                    图2           图3            图4
    （1）装置图1中A的名称是________，B的名称是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。装置图4中盛溶液的仪器名称是         。
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
    A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    2)步骤③的实验选择上述装置图    （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，
    选择上述装置图    （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图    （填图的序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是(      )
    选项
    		物质
    		所用试剂
    		方法
    A．
    		乙醇(乙酸)
    		氢氧化钠溶液
    		分液
    B．
    		乙烷(乙烯)
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C．
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		饱和碳酸钠溶液
    		蒸馏
    D．
    		乙醇(水)
    		生石灰
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
    A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
    B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为  
    ①加水溶解      ②加入足量的硝酸钡溶液    ③加入足量硝酸     ④加入硝酸银溶液
    A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
    始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
    氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
    用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    回答下列问题：
    整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有     个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                ；
    （2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                   ；
    反应时用冰水冷却的主要原因是                                        ；
    （3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		5.4
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.0
     
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是      。
    （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为     ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为        ～      。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加            溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
    （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

    下列有关说法正确的是．(    )。
    A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
    C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
    （1）加足量水溶解得澄清溶液
    （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
    A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
    C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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