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【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH____________

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:

1)活性炭还原法:反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

020 min反应速率表示为v(SO2)=____________

30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是____________

③平衡常数的表达式K____________

2)亚硫酸钠吸收法

Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________

②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

ac(Na)+c(H)>c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)

bc(Na)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)

cc(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO32)

d.水电离出c(H)=1×108mol/L

3)电化学处理法

①如图所示,Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________

②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

【答案】1473.2 kJ·mol1 0.03 mol/(L·min) 减少CO2的浓度 K=cS2)·c2CO2)/c2SO2 SO32SO2H2O=2HSO3 abc SO22e2H2O=SO424H 0.03

【解析】

Ⅰ.已知:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

根据盖斯定律反应③×2-反应①-反应②可得热化学方程式为Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH=(-221×2-460-571.2) kJ·mol1=-1473.2 kJ·mol1

Ⅱ.(1)①由图可知,020分钟内二氧化硫浓度变化量为1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故二氧化硫的反应速率=0.6mol/L÷20min=0.03 mol/(L·min)。

30分钟时瞬间,二氧化碳的浓度降低,S2的浓度不变,而后二氧化碳和S2的浓度均增大,应是减小二氧化碳的浓度。

③其平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,即K=cS2)·c2CO2)/c2SO2);

2)①亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,反应离子方程式为SO32SO2H2O=2HSO3

a.根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),所以c(Na)+c(H)>c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),正确。b.溶液中的硫元素以亚硫酸根,亚硫酸氢根和亚硫酸的形式存在,与钠元素的关系为1:1,所以有c(Na)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3),正确。c.在亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离大于水解,所以离子浓度关系为c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO32),正确。d.水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度,由于亚硫酸氢钠溶液的pH未知,所以不能计算水电离出c(H)浓度,错误。所以选abc

3)①由图可知,Pt(Ⅰ)电极上二氧化硫被氧化成硫酸,电极反应为SO22e2H2O=SO424H

②左侧电解反应SO22e2H2O=SO424H,根据电子守恒,生成硫酸根的物质的量为0.01mol,生成氢离子物质的量为0.04mol,为保持溶液电中性,0.01mol的硫酸根需要0.02mol的氢离子,多余的氢离子通过阳离子交换膜移动到右侧,即有0.02mol氢离子移动到右侧,故左侧溶液中增加的离子为0.03mol

练习册系列答案
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【题目】时,橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl下列说法正确的是

A.溶液滴加到KCl溶液中,反应的活化能几乎为零

B.时,

C.饱和溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y

D.时,AgCl的溶解度大

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【题目】I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合溶液最高温度。

回答下列问题:

1)所用NaOH溶液要稍过量,理由是__

2)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__

3___(不能”)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸,理由__

4)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔΗ1ΔΗ2ΔΗ3,则ΔΗ1ΔΗ2ΔΗ3的大小关系为___

II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:

步骤一:配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时,消耗NaOH溶液的体(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.00

20.00

4

0.10

19.98

20.00

1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为___g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有___

2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为___(保留小数点后2)

3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__

A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

1)配平离子方程式:__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O

2)用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在___滴定管中(填酸式或碱式),判断滴定终点的现象是:滴入最后一滴KMnO4溶液时,___

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【题目】是有用的化工原料,回收利用既能减少大气污染,又能充分利用资源.有学者提出利用等离子的作用,在常温下将氧化成而实现的回收利用.某研究性学习小组设计如图1下方案,在实验室条件下测定转化器的脱硫效率:

(1)写出氧化成的离子方程式______

(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体,现象是______,若再向其中滴入足量的氯水,现象是______,涉及反应的化学方程式有______

(3)2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:

甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______,体现了浓硝酸的性质是______,往浅绿色的溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是______

和甲装置相比,乙装置的优点是______

(4)3所示是的两个性质实验,下列有关说法中正确的是______

A.两个实验均表现了易溶于水

B.两个实验均表现了易挥发

C.两个实验均表现了是碱性气体

D.两个实验均表现了是还原性气体.

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【题目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

A. B.

C. D.

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【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A. 苯酚钠溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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D. 向小苏打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-

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【题目】汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一,反应 可用于净化汽车尾气,已知该反应的反应速率极慢,时平衡常数为。下列说法正确的是( )

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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D.570K时及时抽走,可使平衡正向移动,同时化学平衡常数将增大,尾气净化效率更佳

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【题目】下列关于价电子构型为的原子描述正确的是

A.它的核外电子排布式为

B.它的最高能级轨道上有2对电子对

C.它有34种不同运动状态的电子

D.它的第二电离能小于As

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