【题目】下列说法错误的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0 △S>0
B.用N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0设计的燃料电池,N2(g)在正极上进行反应
C.氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体
D.常温下,向饱和溶液中加少量
粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下
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【题目】下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅
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【题目】某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠(),并对其性质进行研究。特进行如下实验:
实验一 制取焦亚硫酸钠。
研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有
晶体析出,发生的反应为:
。
(1)装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取,而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸,原因是________________________。
(2)若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置,注明相应的试剂。
____________________________________________________________
(4)已知溶于水后,立即生成
,该反应的离子方程式为________________________。
(5)用试纸测得
溶液呈酸性,其溶液呈酸性的原因是________________________。
(6)取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中,其中滴加酸性溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去,经测定溶液中产生
,该反应的离子方程式是________________________。
实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知:;
。
①精确称取干燥的产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②向碘量瓶中准确移取,
的标准碘溶液(过量),振荡,使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
③加入淀粉溶液,用标准
溶液滴定至接近终点,重复操作3次,经计算得消耗标准液平均体积为
。
(7)上述实验操作滴定终点的现象为________________________;根据上述实验,计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。
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【题目】下列能与文字表述对应且正确的反应方程式是( )
A.甲烷和氯气在光照条件下反应: 2CH4+Cl22CH3Cl +H2
B.实验室用电石制乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑
C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性:H++OH-=H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2 C6H5OH+ CO32-
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【题目】25°C时,将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是
A.pH=7时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同
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【题目】PPG是一种可降解的聚酷类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题:
(1)G的结构简式为_________,B中含有官能团的名称为 _________。
(2)由B生成C的化学方程式为_________。
(3)H的化学名称为_________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_________。
(5)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式:_________。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1
(6)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_________(填标号)
a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
(7)以E为起始原料合成选用必要的无机试剂,写出合成路线流程图:_________。合成路线流程图示例:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3CH2Br。
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【题目】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。下图中的F是_____。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:____________。
(4)每生成1摩D,同时生成______摩E。
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【题目】用表示原子:
(1)中性原子的中子数:N=________。
(2)阳离子的中子数:共有x个电子,则N=________。
(3)阴离子的中子数:共有x个电子,则N=________。
(4)中性分子或原子团的中子数:分子中,N=________。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为________。
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【题目】有一无色透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O,有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是
①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-
A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④
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