精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠(),并对其性质进行研究。特进行如下实验:

实验一 制取焦亚硫酸钠。

研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有晶体析出,发生的反应为:

1)装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取,而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸,原因是________________________

2)若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________

3)装置Ⅲ用于处理尾气,请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置,注明相应的试剂。

____________________________________________________________

4)已知溶于水后,立即生成,该反应的离子方程式为________________________

5)用试纸测得溶液呈酸性,其溶液呈酸性的原因是________________________

6)取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中,其中滴加酸性溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去,经测定溶液中产生,该反应的离子方程式是________________________

实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知:

①精确称取干燥的产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②向碘量瓶中准确移取的标准碘溶液(过量),振荡,使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。

③加入淀粉溶液,用标准溶液滴定至接近终点,重复操作3次,经计算得消耗标准液平均体积为

7)上述实验操作滴定终点的现象为________________________;根据上述实验,计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________

【答案】98%的浓硫酸以分子存在,不能提供,浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的部分溶解在其中,造成损耗 烧杯、漏斗、玻璃棒 的电离程度大于水解程度 当滴入最后一滴溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复 76%

【解析】

198%的浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在,氢离子浓度小,反应速率慢,二氧化硫易溶于水,硫酸浓度过小,不利于二氧化硫逸出;

2)过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;

3)二氧化硫有毒会污染环境,装置Ⅲ为尾气处理装置,用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫,同时用倒置的漏斗或干燥管防止产生倒吸;

4)由题意可知Na2S2O5溶于水后,立即生成NaHSO3

5)用试纸测得NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度;

6)焦亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰和水;

7)滴硫代硫酸钠溶液过量时溶液由蓝色变为无色;依据化学方程式计算可得。

1)装置Ⅰ中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,98%的浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在,氢离子浓度小,反应速率慢,二氧化硫易溶于水,硫酸浓度过小,不利于二氧化硫逸出,故答案为:98%的浓硫酸以分子存在,不能提供H+,浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的SO2部分溶解在其中,造成损耗;

2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态应采取过滤方法进行分离,过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;

3)二氧化硫有毒会污染环境,装置Ⅲ为尾气处理装置,用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫,同时用倒置的漏斗或干燥管防止产生倒吸,实验装置为,故答案为:

4)由题意可知Na2S2O5溶于水后,立即生成NaHSO3,反应的离子方程式为S2O52+ H2O=2 HSO3,故答案为:S2O52+ H2O=2 HSO3

5)用试纸测得NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,故答案为:HSO3-的电离程度大于水解程度;

6)由题意可知,焦亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰和水,反应的化学方程式为,故答案为:

7)由题意可知,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复说明达到滴定终点;由方程式可得2nS2O52+S2O32-=2I2),nS2O52=×(1×102-×1.68×102mol=8×103mol,则焦亚硫酸钠的质量分数为×100%=76%,故答案为:当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复;76%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇,已知一定条件下,CH4 CH3OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 628kJ/mol 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=_____

(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0。某温度下,,将 2.0molCO(g) 6.0molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中,反应到达平衡时, 改变压强和温度,平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是_____

Ap3>p2T3>T2

Bp1>p3T1>T3

Cp1>p4T2>T3

Dp2>p4T4>T2

(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

200KpPa时,在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 2.0molCO,开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%,则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________;反应达到平衡状态时,测得二氧化碳为 0.8mol,则平衡时的压强为起始压强的_________(保留两位小数)

②该反应在低温下能自发进行,该反应的ΔH_____0(“>”“<”)

(4)一定温度下,将NO2SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______

(5)利用原电池反应可实现NO2 的无害化,总反应为6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池正极区附近溶液 pH ____(填变大变小不变),负极电极反应式为 ____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)COSO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=566.0kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H2=+64kJ·mol1

反应2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)__________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NONH3NO的物质的量之比分别为1211.531时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×104mg·m3,若从X点到Y点经过20s,则该时间段内NO的脱除速率为_________mg·m3·s1

②曲线c对应的NH3NO的物质的量之比是________,其理由是__________

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。无水情况下,一个氧分子的活化能为__________,容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)

(4)若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v=kc2(NO)·c2(CO)v=kc(N2)·c2(CO2)kk分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO4molCO发生上述反应,测得COCO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。

a点时,vv=_____________

②测得平衡时体系压强为pKP为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,则平衡常数KP=____________(用含p的式子表示)

(5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NOCO以一定的流速分别通过催化剂ab,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。已知催化效率ba,催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图4中画出使用催化剂b时所对应的曲线(300℃开始画)_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时,取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HXHYHZ,用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别进行滴定,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为:HZ<HY<HX

B.V(NaOH)=10mL时,在HY溶液中由水电离出的

C.HYHZ混合,达到平衡时:

D.根据上述滴定曲线,可计算得Ka(HY)≈10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(

A. X原子可能为第ⅤA族元素

B. Y原子一定为第ⅠA族元素

C. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D. 从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组探究链状有机物XH2C2O4)的结构及性质:

结构

已知:双键碳上连羟基不稳定。

1)推测X可能的结构___________ ____________(填结构简式)(X分子中无-O-O-结构)。

核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子,可以确定X分子为乙二酸。
性质探究:

查资料可知:乙二酸(HOOCCOOH)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸,酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。

类别角度:

2)用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质:_________

3)在通性研究过程中,同学们发现:等物质的量的草酸和NaOH混合,溶液呈酸性,其原因可能与_____机理最接近。

a HCl溶液显酸性 b 苯酚溶液显酸性 c NaHSO3溶液显酸性

化合价角度:

4)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO4溶液,振荡,发现溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有___________(填氧化性还原性酸性),请配平该反应的离子方程式:

____MnO4+ ____H2C2O4+ ____H+=____ Mn2++____CO2↑+____H2O

特性角度:

5)同学网上查阅乙二酸性质,发现了以下实验:(夹持装置未标出)

A中盛放少量草酸晶体,实验发现:装置CG中澄清石灰水变浑浊,BCuSO4粉末变蓝,FCuO粉末变红,据此回答:上述装置中,D的作用是__________。写出上述实验中草酸发生反应的方程式_______

6)小结草酸的化学性质___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有

A.0B.1C.2D.3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是( )

A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(1)+Cl2(g)的 △H0S0

B.N2g)+3H2g)=2NH3g)△H0设计的燃料电池,N2g)在正极上进行反应

C.氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D.常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(

A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧

查看答案和解析>>

同步练习册答案