【题目】酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时，取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ<HY<HX
B.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的
C.HY与HZ混合，达到平衡时：
D.根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-3
【答案】D
【解析】
A．据图可知未滴加NaOH溶液时，同浓度的三种酸溶液pH大小顺序为HZ<HY<HX，故A正确；
B．当V(NaOH)=10mL时，溶液中溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，则溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根据溶质可知氢氧根全部由水电离，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根相同，所以水电离出的c(H+)=10-9mol/L，故B正确；
C．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)，故C正确；
D．据图可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L，Ka(HY)=
，故D错误；
故答案为D。
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【题目】水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物 H 的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为________，G 的结构简式是________。
(2)反应③的反应试剂和反应条件分别是________，反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为________，反应⑥中浓 H2SO4 的作用是________。
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【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1。
（3）PCl5是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
反应在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在该温度下，若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=__。
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【题目】某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（
），并对其性质进行研究。特进行如下实验：
实验一 制取焦亚硫酸钠。
研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：
。
（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取
，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。
（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。
____________________________________________________________
（4）已知溶于水后，立即生成
，该反应的离子方程式为________________________。
（5）用
试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。
（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性
溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生
，该反应的离子方程式是________________________。
实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：
；
。
①精确称取干燥的产品
放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②向碘量瓶中准确移取
，
的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
③加入
淀粉溶液，用标准
溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为
。
（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。
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【题目】下列能与文字表述对应且正确的反应方程式是（ ）
A.甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2
2CH3Cl +H2
B.实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+
↑
C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－
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【题目】用
表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=________。
(2)阳离子的中子数：
共有x个电子，则N=________。
(3)阴离子的中子数：
共有x个电子，则N=________。
(4)中性分子或原子团的中子数：
分子中，N=________。
(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-所含电子的物质的量为________。
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