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    【题目】水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是(　　)。

    ①禁止使用农药和化肥

    ②不任意排放工业废水

    ③抑制水中植物的生长

    ④生活污水经过净化处理再排放

    ⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

    A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

    【答案】B

    【解析】

    目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法应科学、切实可行，②④⑤可行，①③做法太绝对，不切实际，不可取；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　)

    A.B.混合气体的密度保持不变

    C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.：：：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

    C.HF的沸点高于HID.HCl比HI分子更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )

    选项

    物质

    用途

    原理

    A

    晶体硅

    电脑芯片

    熔点高、硬度大

    B

    二氧化硅

    光导纤维

    透明无色固体

    C

    硅酸钠

    玻璃粘合剂

    浓度高时是一种粘稠液体

    D

    硅胶

    吸水剂

    具有疏松多孔的结构

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

    I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

    （1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

    （2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

    （3）E中主要反应的离子方程式为________，

    （4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

    Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

    假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

    甲同学设计如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    （5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

    （6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

    请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

    C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D.Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

    C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

    （查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    实验编号

    操作

    现象

    实验 1

    按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物

    ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

    实验 2

    把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。

    A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

    （实验探究）实验操作和现象如下表：

    （问题讨论）

    （1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

    （2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

    （3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

    （4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

    （实验结论）

    （5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （实验反思）

    该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

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