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【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na+H+SO42-。某温度下,向c(H)=1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)=1×102 mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25

B. 由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)减小

【答案】D

【解析】

A. 25℃时,纯水的pH=7,该温度下蒸馏水中c(H)1×106 mol·L1,则pH=6,说明促进了水的电离,水的电离为吸热反应,故该温度高于25℃,故A正确;

B.pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2,则c(H)1×102 mol·L1,该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数Kw= c(H) c(OH)=1.010-12,则c(OH)==1.010-10mol/L,故由水电离出来的c(H)1×10-10mol·L1,故B正确;

C. NaHSO4在水中电离生成氢离子,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,故C正确;

D.加入NaHSO4晶体后,溶液显酸性,取该溶液加水稀释100倍,溶液的酸性减弱,溶液中的c(H)减小,c(OH)增大,故D错误。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资源化利用CO具有重要意义。

(1)CO可设计成燃料电池,熔融Li2CO3Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质,氧化剂是含CO2O2,工作时正极反应为__________________,以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,同时制得副产物氢气,装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(”)离子交换膜,写出电解时NO2发生反应的电极反应式:___________________

(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂,炼铁时发生的主要反应有:

反应

H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

试计算,试计算,X=_________

T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3C,发生反应I,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件,v()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是_____________________

a.保持温度、体积不变,使用催化剂 b.保持体积不变,升高温度

c.保持温度不变,压缩容器体积 d.保持温度、体积不变,充入CO

(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压(P)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为____________

T℃时,该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________

a.气体密度保持不变

b.2v(CO2)=v(CO)

c.若保持其它条件不变再充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

d.若保持其它条件不变再充入惰性气体,v、v均减小,平衡不移动

e.若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变,再次达平衡时压强小于原平衡的2

③根据图中数据,计算反应IIIT℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P,用含P的代数式表示)

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【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

无催化剂、加热

360

480

540

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时,考虑了浓度、a___________b___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

从上述影响H2O2分解速率的因素ab中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________

2将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂

MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

写出H2O2发生反应的化学方程式:______________________

实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中所含离子的浓度如下表,则a值为

离子

NO3-

SO42-

H

Mg2

K

浓度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应

C.的名称是2二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

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【题目】下列有机物分子中,不可能所有原子处于同一平面上的是:

A. CH2=CH2(乙烯) B. CH2=CH—CH3(丙烯)

C. D. 苯乙烯

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【题目】水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面的措施中可以采用的是(  )

禁止使用农药和化肥

不任意排放工业废水

抑制水中植物的生长

生活污水经过净化处理再排放

减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

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