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【题目】FePO4是一种难溶于水的白色固体,可用金属防腐剂也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO47H2OH3PO4弱酸制备FePO4 、LiFePO4流程如下图:

回答下列问题:

(1)“溶解H3PO4不宜过量太多的原因是__________

(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是__________

②若经多次洗涤后所得“FePO4仍呈棕色,则“FePO4最可能混有的杂质是_____

(3)“反应1”时总反应的离子方程式是_____________

(4)“反应2”时总反应的化学方程式是:2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ,其中X的化学式为____;每生成1molLiFePO4,该反应转移_______mole-

(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,该电池的总反应式是:LiFePO4 + C6 Li1xFePO4 + LixC6,其放电时工作原理如图所示。

则:充电时,a极的电极反应式为_____________

放电时,b极的电极反应式为_______________

【答案】防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料 向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作2﹣3 Fe(OH)3 2 Fe2+ + ClO+ 2H3PO4 + 4 OH2FePO4↓+ Cl+ 5 H2O CO 3.5 C6 + xLi+ + xeLixC6 Li1xFePO4 + xLi+ + xeLiFePO4

【解析】

(1)防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料,故溶解H3PO4不宜过量太多;

(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作23次;

②若经多次洗涤后所得“FePO4仍呈棕色,则“FePO4最可能混有的杂质是Fe(OH)3

(3)“反应1”时亚铁离子被次氯酸钠氧化,碱性条件下铁离子与磷酸根离子反应产生磷酸铁沉淀,总反应的离子方程式是2 Fe2+ + ClO+ 2H3PO4 + 4 OH=2FePO4↓+ Cl+ 5 H2O;

(4)根据质量守恒可知,反应2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O右边还少了5C、5O,X的计量数为5,则X的化学式为CO;反应中碳元素由+3价降为+2价、铁元素由+3价降为+2价;碳元素由+3价升为+4价,根据氧化还原反应原理,每生成2molLiFePO4,则生成7mol CO2转移7mole-,故每生成1molLiFePO4,该反应转移3.5mole-

(5)原电池中阳离子向正极移动,锂离子向电极b移动,则电极b为正极,充电时b电极为阳极,阴极a极上C6得电子产生LixC6,电极反应式为C6 + xLi+ + xeLixC6

放电时,正极b极上Li1xFePO4得电子产生LiFePO4,电极反应式为Li1xFePO4 + xLi+ + xe=LiFePO4

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B. 反应中NaOH作还原剂

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B. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C. A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

D. 当外电路中有0.2 mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.1NA

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下列说法不正确的是

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B. 滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOH

C. 步骤②中加入盐酸时,反应的离子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+

D. 步骤③中加入适量Na2SiO3时,反应的化学方程式为:4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH

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B. 该滴定可用甲基橙作指;

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