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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

    A. 一定有乙烯B. 一定没有乙烯

    C. 可能有甲烷D. 一定没有乙烷

    【答案】D

    【解析】

    0.1mol该混合物完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，3.6g水的物质的量n(H2O)==0.2mol，则1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，所以该混合烃的平均化学式为C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，一定没有乙烷，可能含有乙烯、C3H4等，只有D正确，故选D。

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    回答下列问题：

    (1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是__________。

    (2)①洗涤FePO4沉淀的操作是__________；

    ②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_____。

    (3)“反应1”时总反应的离子方程式是_____________。

    (4)“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化学式为____；每生成1molLiFePO4，该反应转移_______mole-。

    (5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。

    则：充电时，a极的电极反应式为_____________；

    放电时，b极的电极反应式为_______________。

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    【题目】在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度___________、C的物质的量_________，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=____________。

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    【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

    （1）CuCl的保存方法是_______。

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    ①上述反应在B点的平衡常数K＝_____。

    ②使图中的A点变为B点的措施可以是_____。

    （3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。

    ①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为________。

    ②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。_____

    ③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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    C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

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